厭氧氨氧化反應原理（厭氧氨氧化是什么意思）
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添加時間：2022-10-14 瀏覽次數:3558
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厭氧氨氧化的工藝原理其實蠻簡單的，得從傳統(tǒng)的硝化與反硝化說起。
我們知道，在活性污泥法中，生物脫氮包括硝化與反硝化兩個過程。
首先是硝化，它包括前后兩段，前段是在好氧環(huán)境下，由AOB（Ammonium Oxidizing Bacteria,氨氧化菌）將污水中的氨氮（NH3/NH4+）氧化為亞硝態(tài)氮（NO2-，含2個氧原子氧化了一半的中間環(huán)節(jié)，所以叫“亞”硝態(tài)氮），后段也是在好氧環(huán)境下，由NOB（Nitrite Oxidizing Bacteria，亞硝酸鹽氧化菌）將亞硝態(tài)氮氧化為硝態(tài)氮（NO3-，含3個氧原子全氧化態(tài)），這個過程叫硝化，也就是全程硝化。
接著是反硝化，即在缺氧環(huán)境下，由DNF（Denitrifier,反硝化菌）將硝態(tài)氮（NO3-）還原為氮氣（N2）釋放到空氣中。污水中含有的氨氮就這么去除了。
硝化過程需要消耗氧氣，而反硝化過程主要是由異養(yǎng)菌在起作用（需從有機化合物中獲取碳源的叫異養(yǎng)菌；可從無機化合物，比如CO2中獲取碳源的叫自養(yǎng)菌），因而需要曝氣，會產生大量能耗，并且需要消耗大量有機碳源，反應過程中還會釋放N2O和CO2等溫室氣體，不符合我們追求綠色低碳的目標。
后來，人們在研究中發(fā)現，亞硝態(tài)氧（NO2-）可以直接還原。AOB和NOB在動力學特性上存在固有差異，如果抑制NOB的生長，控制硝化反應只進行到NO2-階段，造成大量的亞硝態(tài)氮的累積，就直接進行反硝化反應，也能將污水中的氨氮變成氮氣去除掉。
這種情況下，硝化反應只進行了一半，路沒有走完，所以叫短程硝化反應。
接著，人們又發(fā)現，所有污水廠都存在一種紅色的厭氧氨氧化菌（Anaerobic ammonia oxidation bacteria,AnAOB），如果將污水中的一部分氨氮（57%）氧化為亞硝態(tài)氮，同時將AnAOB富集，在嚴格厭氧的環(huán)境下，亞硝態(tài)氮在AnAOB的作用下，可以直接與污水中剩余的氨氮反應，產生N2，使污水中的氨氮去除掉。
我們分別取厭氧氨氧化英文單詞（Anaerobic ammonia oxidation）的前幾個字母，組合就誕生了Anammox。
這種反應形式特別簡潔明快。
一般情況下，1摩爾（mol）氨氮需與1.32摩爾（mol）亞硝態(tài)氮反應，即1份氨氮需消耗1.32份亞硝態(tài)氮，所以最佳配比是將57%的氨氮先氧化為亞硝態(tài)氮（57%*0.985/43%=1.31，氨氮與亞硝態(tài)氮的轉化率為0.985）。但在實際情況中，我們很難實現這個理想配比，如果能做到將一半的氨氮氧化為亞硝態(tài)氮，使Anammox反應中，氨氮和亞硝態(tài)氮達到1:1的比例，就已經相當不錯了。
由于只是部分亞硝化，所以也叫“部分亞硝化反應”，或“半短程硝化反應”。
看起來，三者的區(qū)別明顯又簡單，走完的叫全程，走一半的叫短程（或亞硝化），一半走一半叫半短程（部分亞硝化）。
我們看一下三者的簡要化學式。
全程硝化與反硝化：
NH4++2O2=>NO3-+H2O+2H+
6NO3-+5CH4O+CO2=>3N2+6HCO3-+7H2O
短程硝化與反硝化：
NH4++1.5O2=>NO2-+H2O+2H+
6NO2-+3CH4O+3CO2=>3N2+6HCO3-+3H2O
半短程硝化與厭氧氨氧化：
NH4++1.5O2=>NO2-+H2O+2H+
NH4++1.32NO2-=>N2+2H2O
從上面化學式可見，全程硝化中，氧化一份氨氮需2份氧氣；而短程硝化中，氧化一份氨氮只需1.5份氧氣，所以短程硝化可節(jié)約25%的曝氣量（0.5/2），即能耗。
全程反硝化中，還原6份NO3-需要5份有機碳源，而短程硝化中，還原6份NO2-只需要3份有機碳源，因此，短程反硝化可節(jié)約40%的有機碳源。
而在半短程硝化與厭氧氨氧化中，只需將57%的氨氮氧化為亞硝態(tài)氮，再與剩余43%的氨氮進行厭氧氨氧化反應，過程中幾乎無需有機碳源，因此，半短程硝化與厭氧氨氧化反應可節(jié)約接近60%的曝氣量（即能耗，計算式為：1-57%×（1-25%）），且無需消耗有機碳源。
另外，由于AOB和AnAOB都是自養(yǎng)菌，自養(yǎng)菌起作用則污泥產量也遠低于傳統(tǒng)脫氮工藝，可顯著降低剩余污泥的處理和處置成本。
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